摘要:24.已知抛物线与轴的交点是A.且经过点C(2.8) . (1)求该抛物线的解析式, (2)求该抛物线的顶点坐标.

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某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案,请你一起来完成以下问题.

(1)操作①②③的名称依次是
沉降
沉降
过滤
过滤
蒸发
蒸发
,在实施操作①前需先将粗盐磨碎,其作用是
便于溶解并除去其中的杂质
便于溶解并除去其中的杂质
,同时该操作①所需水的最佳量是
B
B
(已知20℃时食盐的溶解度是36g,填字母序号).
A  5mL        B  8mL       C  12mL
(2)操作②所需的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
,若该操作结束后发现溶液仍浑浊,则可能原因是
滤纸破损
滤纸破损
(任答一点原因,即可);
(3)实施操作③时玻璃棒要不断
搅拌
搅拌
(填操作方法),直到
大部分固体结晶析出
大部分固体结晶析出
时停止加热.
(4)兴趣小组的同学通过正确的计算发现,实验所得精盐的产率比该粗盐中氯化钠的实际含量偏低,则可能的原因是
BCE
BCE
(填字母序号)
A.过滤时滤纸有破损       B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗盐时,加入的水量不足
D.将含有泥沙的混合液全部倾倒入过滤器后,用清水洗涤玻璃棒和烧杯并将该液体一并倒入过滤器
E.转移精盐时,玻璃棒、蒸发皿中有残留的固体

(5)兴趣小组成员查阅资料后得知,粗盐中除含NaCl、泥沙外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质.而过滤是一种将
泥沙
泥沙
与水分离的方法,因此上一套实验方案不能除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为此,他们又重新设计了第二套实验方案.
提供的试剂有:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、饱和NaCl溶液.
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、过量的
BaCl2溶液
BaCl2溶液
、过量的
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液

②在滤液中加盐酸的作用是
除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

(6)该兴趣小组现利用提纯后的精盐配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要精盐的质量为
1.8
1.8
g,配制该溶液时所需要的水应选择
500mL
500mL
(选填“50mL”、“100mL”或“500mL”)量筒,读数时,若视线仰视(其他操作无误),则所配制的溶液的溶质质量分数
小于
小于
(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.9%.
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(2013?门头沟区二模)化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保HCl管不当,盛有无色溶液的试剂瓶,且标签破损,其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样.已知该溶液中的溶质是一种初中化学常见的化合物.
[相关资料]
Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠.
Ⅱ.碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应.
Ⅲ.测定室温(20℃)时,四种物质的溶解度数据如下:
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解的质量/g 36 109 21.5 9.6
[验证溶液的成分]
(1)根据资料判断:该溶液不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液.
(2)进一步实验验证:请完成对实验过程的填写
实验 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释
取样于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液 无色溶液变红色 该溶液不可能是
NaCl
NaCl
溶液,理由是
NaCl溶液呈中性,不能使酚酞试液变色
NaCl溶液呈中性,不能使酚酞试液变色
另取样于另一支试管中,向其中滴加足量的
稀盐酸(或稀硫酸)
稀盐酸(或稀硫酸)
产生大量的气泡 该溶液为碳酸钠,有关反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2
由此,同学们得出结论:该溶液是碳酸钠溶液.老师指出该结论不严密.理由是:
氢氧化钠溶液在空气中敞开放置,发生变质,能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象
氢氧化钠溶液在空气中敞开放置,发生变质,能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象
.老师提示,不需另取样,只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量
CaCl2
CaCl2
溶液,若观察到
产生白色沉淀,且溶液红色不褪去
产生白色沉淀,且溶液红色不褪去
现象,即可说明该溶液中有氢氧化钠.
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