摘要：将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体.倒置在盛满水的水槽里一段时间后.量筒里剩余气体体积为5mL.则原混合气体中NO2和O2体积比可能是 和 . 第四节 氨 硝酸 硫酸
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已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，常温下在一个容积为50mL的针筒（如图，活塞可自由滑动，针筒上刻有刻度）里吸入40mLCl2和10mLH2O。
（1）针筒中可观察到的现象是___
________________。
（2）若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可观察到的现象是_____________。
（3）用化学平衡的观点解释上题中的现象：_____
_________________________________。
（4）在该针筒内吸入NO2和N2O4的混合气体，如果将活塞迅速往上推，对气体进行压缩，观察到的现象为________________；如果将活塞迅速向下拉，观察到的现象为___________________。
（2013?闵行区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．I．利用反应：6NO2+8NH3
| 催化剂 | △ |
II．一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．（2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
bc
bc
（选填编号）．a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO2和SO3的体积比保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应
a
a
（选填编号）．a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
．下列对实验操作的叙述错误的是（ ）
| A、用胶头滴管加液时，不能伸入试管中 | B、蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 | C、温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体 | D、用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处 |
在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
M