摘要： (化学人教必修1 P88.14题)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气.其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O 为进行有关氯气的性质实验.需要4瓶容积为100 mL的氯气.(室温下.氯气的密度为2.91 g/L.) (1)制取4瓶氯气.理论上需要MnO2固体的质量是多少?(浓盐酸过量.并可以补充.) (2)实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量.主要原因是什么? 第三节 硫和氮的氧化物
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气．现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气．后进行有关性质实验．试根据下列有关装置回答有关问题．
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接
（2）E装置的作用是
（3）写出相关反应的离子方程式：A中
（4）在制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如转移电子的物质的量是4mol，则被氧化的HCl的物质的量是
（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
（6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
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（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接
E
E
接F
F
接C
C
接D
D
接B
B
接G．（2）E装置的作用是
除去氯化氢
除去氯化氢
，D中的现象为湿润的红色布条褪色
湿润的红色布条褪色
，B中的现象为溶液由无色变为褐色．
溶液由无色变为褐色．
（3）写出相关反应的离子方程式：A中
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
，B中
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2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，G中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（4）在制取氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）
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4
4
mol，有2
2
mol Cl2生成．（5）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
．（6）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
．
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol．
（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） ．
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（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是
（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？① （填“是”或“不是”），如果是氧化还原反应，指出②氧化剂是 ，③还原剂是 ，④写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯
化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶于水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中
毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（4）一次实验中，加入浓盐酸200mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，
当MnO2刚好完全反应时，产生了5.6L（标准状况）的氯气。
试计算该浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。（请写出计算过程）
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