Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分别向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是（　　）

A．△H₂＞△H₃＞△H₁

B．△H₁＜△H₂＜△H₃

C．△H₁＞△H₂=△H₃

D．△H₁=△H₂＜△H₃

Answer 1

分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，①浓硫酸溶于水放热；②稀醋酸是弱电解质，电离吸热．

解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入
①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热＞

57.3

2

kJ，
②稀醋酸，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放热＜

57.3

2

kJ，
③稀硝酸，是稀溶液间的中和反应，放热

57.3

2

kJ，
放出的热量为：①＞③＞②，因放热△H＜0，所以△H₂＞△H₃＞△H₁，
故选：A．

点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解答的关键，题目难度不大．