摘要：10．下列化合物进行SN2反应的相对活性最大的是 a. 2-甲基-1-氯丁烷 b. 2,2-二甲基-1-氯丁烷 c. 3-甲基-1-氯丁烷
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在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
(1)已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
(1)已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。
尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。
①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、________等必须相同。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_______时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_______时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是___________。
A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。
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按官能团的不同对下列化合物进行分类。
_______________________；
_______________________；
_______________________；
_______________________；
_______________________；
_______________________。
某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下：
Ⅱ、探究实验
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O （填“是”或“否”），理由是 ；
②在c装置后将气体通入 中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在；
③写出装置b中发生反应的化学方程式： ．
（3）问题讨论：
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu和 ；
②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入 后继续电解，出现白色物质．
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Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下：
| 物质 | 颜色、性质 | 物质 | 颜色、性质 |
| 氢氧化铜Cu（OH）2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜（CuSO4） | 溶液呈蓝色 |
| 氧化亚铜（CuO） | 红色固体不溶于水 | 氯化铜（CuCl2） | 溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 |
| 氯化亚铜（CuCl） | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
（1）提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
（2）实验验证：
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色．
①碳棒上的红色物质是否有Cu2O
②在c装置后将气体通入
③写出装置b中发生反应的化学方程式：
（3）问题讨论：
①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu和
②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入
如图所示的物质的相互转变中，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式： ；
（2）写出G的电子式： ；
（3）反应①的化学方程式为 ；人们将反应①所涉及的化学工业称为 ；
（4）反应⑤的离子方程式为 ；高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：①Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；② ．
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请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：
（2）写出G的电子式：
（3）反应①的化学方程式为
（4）反应⑤的离子方程式为