摘要：现用0.10 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液.若酸式滴定管未润洗.达到终点时所用盐酸的体积应是( ) A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL 解析:0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液正好需5 mL 盐酸.现盐酸被稀释.其浓度小于0.10 mol·L-1.中和NaOH所需体积大于5 mL. 答案:C
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现用0.10 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ）
A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL
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现用0.10 mol·L-1的HCl滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )?
A.10 mL B.5 mL? C.大于5 mL D.小于5 mL
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现用0.10 mol·L-1的HCl滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A. 10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL
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现用0.1 mol·L-1 HCl滴定10 mL 0.05 mol·L-1 NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是
[ ]
A．10 mL
B．5mL
C．大于5 mL
D．小于5 mL
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B．5mL
C．大于5 mL
D．小于5 mL
滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1
的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
①滴定时，KMnO4溶液应装在
②该草酸溶液的物质的量浓度为
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是
CD
CD
（填选项字母）A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol?L-1
的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中记录了实验数据：
| 滴定次数 | 待测液体积 （mL） |
标准KMnO4溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
酸
酸
（填“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
②该草酸溶液的物质的量浓度为
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1
．（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是
D
D
（填选项字母）．A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |