摘要:20.A.B.C.D四种可溶化合物.分别由阳离子Na+.Mg2+.Al3+.Ba2+和阴离子OH-.Cl-SO.CO两两组合而成.为了确定这四种化合物的成分.某同学进行了如下实验操作: ①将四种化合物各取适量配成溶液.分别装入四支试管. ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中.记录实验现象如下: B溶液白色沉淀沉淀不溶解 C溶液白色沉淀沉淀不溶解 D溶液白色溶淀沉淀部分溶解 ③向B溶液中滴入D溶液.无明显实验现象. 请回答下列问题: (1)写出它们的化学式:A ,B ,C ,D . (2)上述②的第三次实验.再加入A.沉淀部分溶解的离子方程式为 . (3)③中若是向C溶液中滴入D溶液.可能出现的实验现象是 . 解析:分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na+结合成Na2CO3.而OH-只能与Ba2+结合成Ba(OH)2.对照实验②可知A为Ba(OH)2.生成的白色沉淀分别是BaCO3.Mg(OH)2.Al(OH)3.BaSO4.D溶液中生成的白色淀淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解.说明D是Al2(SO4)3.溶液B可能是Na2CO3或MgCl2.根据实验③可确定溶液B是MgCl2.则C是Na2CO3.(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质.(3)中CO与Al3+发生双水解反应生成气体和沉淀. 答案:2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3 3+OH-===AlO+2H2O (3)冒出大量气泡.同时生成白色沉淀

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