Question

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-570kJ?mol^-1；
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ?mol^-1；
③C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₃=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-393.5kJ?mol^-1；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）═2CH₄（g）+2O₂（g）△H₅=+890kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是

⑤

．
（2）H₂的燃烧热为

285kJ?mol^-1

．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H₆=a kJ?mol^-1；则a=

+131.5

；该反应的熵△S

＞

0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₇=

+172.5kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）根据△H为“-”时，该反应为放热反应；因△H为“+”时，该反应为吸热反应；
（2）根据燃烧热的概念以及△H与系数成正比；
（3）根据方程式②、③运用盖斯定律求得反应热；根据气体的熵大于固体的熵；
（4）根据方程式③、④运用盖斯定律求得反应热．

解答：解：（1）因△H为“-”时，反应为放热反应；因△H为“+”时，反应为吸热反应，故答案为：⑤；
（2）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-570kJ?mol^-1；可知H₂的燃烧热为285kJ?mol^-1，故答案为：285kJ?mol^-1；
（3）因③-②可得：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=+131.5kJ?mol^-1，气体的熵大于固体的熵，所以熵变大于0，故答案为：+131.5；＞；
（4）因③×2-④可得：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₇=+172.5kJ?mol^-1，故答案为：+172.5kJ?mol^-1．

点评：本题主要考查了盖斯定律的运用，难度不大，根据课本知识即可完成．