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随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢。

Ⅰ．MnFe₂O₄的制备：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH为下表所示。

（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂

      的物质的量之比应为                 。

（2）步骤二中b的值为                   。

（3）步骤三中洗涤干净的标准是                                                。

Ⅱ．用MnFe₂O₄热化学循环制氢：

MnFe₂O₄(s)→MnFe₂O_(4－x)(s) +  O₂(g)；△H₁ 

MnFe₂O_(4－x)(s)+ xH₂O →MnFe₂O₄(s) + xH₂(g)；△H₂

请回答下列问题：

（4） 若MnFe₂O_(4－x)中x＝0.8，则MnFe₂O_(4－x)中Fe²⁺在全部铁元素中的质量分数为               。

（5）该热化学循环制氢的优点有                 （填序号）。

A．过程简单、无污染   B．物料可循环使用  C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

（6）已知 2H₂（g）+O₂（g）＝ 2H₂O（g）；△H₃

则：△H₃与△H₁、△H₂的关系为△H₃=                             。

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=______，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为______。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；

步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________。

（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe₂O₄  MnFe₂O_4-x+ O₂↑MnFe₂O_4-x+ xH₂O→MnFe₂O₄ + xH₂↑,

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）

_____________________________________________________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。