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下列说法正确的是( )
A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁
C．电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有111 mol电子转移
D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠
查看习题详情和答案>>下列说法正确的是( )
| A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂 |
| B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 |
| C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
| D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 |
| A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂 |
| B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 |
| C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
| D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 |
(Ⅰ)多项选择题
下列说法中正确的是________．
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用 sp3杂化
E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子
(Ⅱ)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________．
(2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是________，其中Ti4+的氧配位数为________，Ba2+的氧配位数为________．
(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是________晶体．
(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有________种同分异构体．
(Ⅲ)(1)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示，分子中氧原子采取________杂化．(2)R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：
R3+
R(OH)3[R(OH)4]－
①基态R原子的价电子排布式为________；
②[R(OH)4]－中存在的化学键是________．
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．配位键
汽车为推动人类文明、生活方便舒适起着重要作用，但同时也恶化了自然生态环境。汽车每年排放的一氧化碳、碳氢化合物、一氧化氮等有害气体占大气污染总量的60%以上。
（1）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应氮气和二氧化碳，对此反应，下列说法中正确的是（ ）
A．使用催化剂不能加大反应速率 B．升高温度能加大反应速率
C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低压强能加大反应速率
（2）假设辛烷气对空气的体积之比（在相同条件下）为a，要使辛烷完全燃烧，amax是 。
（3）①若辛烷气对空气的体积之比大于amax，2mol辛烷燃烧生成的有害气体的含量为xmol时，其反应的化学方程式为 。
②当辛烷气对空气体积之比小于amax时，则尾气所污染大气的有害气体增多的是 ，产生此气体的化为方程式为 。
II、食盐中含有碘酸钾。
已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
（1）若检验食盐中所含碘酸钾，可利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验生成的碘时，用到的主要玻璃仪器有 。
（2）测定加碘食盐中碘的含量：
a．称取a g食盐并加蒸馏水使其完全溶解；
b．将所得溶液用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用1.0×10－3mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，当消耗20.0mLNa2S2O3溶液时达到滴定终点。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含a的代数式表示）。
（3）若向食盐溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振荡。溶液无变化。然后再滴入1滴稀H2SO4，振荡,溶液变蓝色
①用离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因 。
②根据此实验结果，请对（2）的实验结果作出简要评价： 。（填“偏大”或“偏小”）
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