摘要：6．固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中.加热至一定温度后.恒温下发生下列反应:NH4I(s) NH3 H2(g)+I2(g).平衡时.测得容器中气体共为5 mol.其中HI为1.5 mol.则下列说法正确的是 ( ) A．平衡时氨气为2.5 mol B．平衡时HI的分解率为20% C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍.则平衡时气体共为10 mol D．其他条件不变把容器的体积缩小到 L.重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍 解析:设达平衡时.容器中NH3为a mol.则NH4I分解生成HI也为a mol.平衡时剩余HI为1.5 mol.故在反应 2HI(g)H2(g)+I2mol.同时生成H2和I2的物质的量之和为mol.因此有关系式a+1.5+＝5.a＝2.5 mol.A项正确,平衡时HI的分解率为 ×100%＝40%.B项错误,因为NH4I为固态.改变其用量平衡不移动.C项错误,当其他条件不变.减小容器体积到.因平衡NH4I(s) NH3也向逆反应方向移动导致平衡2HI(g) H2(g)+I2(g)也向逆向移动.使新平衡中H2浓度小于原平衡的2倍. 答案:A
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固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）；2HI（g） H2（g）＋I2（g）。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1．5 mol，则下列说法正确的是 （ ）
A．平衡时氨气为2．5 mol
B．平衡时HI的分解率为20%
C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol
D．其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达平衡时H2的浓度是原平衡的2倍
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固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（
）
A．平衡时氨气为2.5mol
B．平衡时HI的分解率为20%
C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol
D．其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍
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固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是（ ）
| A．平衡时氨气为2.5mol |
| B．平衡时HI的分解率为20% |
| C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 mol |
| D．其他条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍 |
NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是