摘要: 实验一: (1)氧气(或O2) (2)过氧化钠与水反应放出热量.使瓶中的空气受热膨胀.因此伸入烧杯中的导管口看到 有气泡产生 实验二:(1) 实验步骤 实验现象 取少量反应后所得的溶液于试管中.加入稀盐酸 没有气泡产生 (2)碱 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑ 解析:实验一:(1)有带火星的木条复燃.说明生成的气体为氧气,(2)反应放出大量的热.使装置内气体受热膨胀.产生气泡,实验二:(1)检验是否含有碳酸钠.需要稀盐酸,(2)无色酚酞试液变红.显碱性,通过分析.可得出过氧化钠和水反应生产氢氧化钠和水.

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过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下能与水和二氧化碳发生化学反应.
某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应,用如图所示的装置进行实验.一段时间后,将带余烬的木条插入试管D中,木条复燃.

请回答下列问题:
(1)B装置的作用
除去水分,防止过氧化钠与水反应
除去水分,防止过氧化钠与水反应

(2)第2小组同学认为Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3和O2外,还有可能生成NaHCO3.你认为呢?简述理由
不能;反应物中不含H元素
不能;反应物中不含H元素

(3)装置D的作用是
吸收多余的二氧化碳(防止二氧化碳对检验氧气产生干扰)
吸收多余的二氧化碳(防止二氧化碳对检验氧气产生干扰)
.所发生的化学反应方程式:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

为了探究反应后试管D的溶液中是否有NaOH剩余,有同学设计实验方案,请帮助其完成下列实验报告.
实验方案 实验现象 有关化学方程式 实验结论
①取样,先向溶液中滴加过量的
CaCl2或BaCl2或Ca(NO32或Ba(NO32
CaCl2或BaCl2或Ca(NO32或Ba(NO32
溶液;
产生白色沉淀
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
D溶液中有NaOH剩余.
②静置,取上层清液,滴加
FeCl3或Fe(NO33
FeCl3或Fe(NO33
溶液.
产生红褐色沉淀
3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl
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过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体,可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂,人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气,
Na2O2能分别与CO2、H2O反应,化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动.

【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置,收集得到一瓶再生气体.在收集一瓶呼出的气体.将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中,如下图B,比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少.
【分析讨论】图B的实验是通过比较                  来比较两种气体中氧气含量的多少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是                    
实验探究一结束后,同学们将图A装置中的残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,他们对溶液的溶质成分进行探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:溶液是NaOH;      猜想Ⅱ:溶质是     ;     猜想Ⅲ:溶质是NaOH和Na2CO3
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生     的现象,证明猜想Ⅰ不成立.
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立,请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象.

实验步骤和现象
结论
 
 猜想Ⅲ成立
 

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“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气.实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末,已发生了部分变质,小明想知道当中的成分,决定开展科学探究.
提出问题:变质的过氧化钠粉末中有哪些成分?
收集资料:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
猜想:
猜测一:变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物;
猜测二:变质的过氧化钠粉末是______的混合物;
猜测三:变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物.
实验探究:
实验操作实验现象实验结论
①取3.00g变质的过氧化钠粉于一支大试管里,加入适量的水,共收集到0.32g气体,用______检验该生成的气体._______________.证明粉末中有Na2O2
②在①的反应液中加入足量的Ba(NO32溶液,充分反应.白色沉淀证明粉末中有_____.
③将②反应液过滤、洗涤、干燥和称量,得固体1.97g.\
数据处理及结论:
通过对上面实验数据的综合计算,证明猜测______(选填“一”、“二”、“三”)成立.
反思:
(1)H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物,与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较,氧元素的化合价不同.试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为______.
(2)小明想改变实验探究的实验设计,在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液,得到了蓝色沉淀,于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH.老师对小明的设计提出了质疑,原因是______.

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“过氧化钠(Na2O2)”是一种淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应放出氧气.实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末,已发生了部分变质,小明想知道当中的成分,决定开展科学探究.
提出问题:变质的过氧化钠粉末中有哪些成分?
收集资料:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
猜想:
猜测一:变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物;
猜测二:变质的过氧化钠粉末是______的混合物;
猜测三:变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物.
实验探究:
实验操作 实验现象 实验结论
①取3.00g变质的过氧化钠粉于一支大试管里,加入适量的水,共收集到0.32g气体,用______检验该生成的气体. _______________. 证明粉末中有Na2O2
②在①的反应液中加入足量的Ba(NO32溶液,充分反应. 白色沉淀 证明粉末中有_____.
③将②反应液过滤、洗涤、干燥和称量,得固体1.97g. \
数据处理及结论:
通过对上面实验数据的综合计算,证明猜测______(选填“一”、“二”、“三”)成立.
反思:
(1)H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物,与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较,氧元素的化合价不同.试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为______.
(2)小明想改变实验探究的实验设计,在第②步反应后的反应液中加入硫酸铜溶液,得到了蓝色沉淀,于是证明变质的过氧化钠粉末中有NaOH.老师对小明的设计提出了质疑,原因是______.
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