题目内容
加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为
图2-7
(1)实验时放出气体的总体积为_________________。
(2)放出一半气体所需要的时间为_________________。
(3)反应放出3/4气体所需要的时间为_________________。
(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_________________。
解析：(1)根据图象可知，放出气体体积为60 mL。(2)放出一半气体时，对应的横轴上的点为1 min。(3)反应放出3/4气体为45 mL，对应时间为2 min。(4)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为D、C、B、A。
答案：(1)60 mL
(2)1 min
(3)2 min
(4)D＞C＞B＞A
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在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，
CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)-1，
该温度下的平衡常数K＝ 。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
（填字母）
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．增大压强 | D．减小压强 |
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).
(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向 移动。（填“正方向”或“逆方向”）
O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)；反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
化
1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向 方向移动。
CO2(g)＋H2(g)
ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：