题目内容
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
分析：根据选项中的数据可知，有温度、浓度影响反应速率，浓度越大、温度越大，则反应速率越大，以此来解答．
解答：解：温度对反应速率影响较大，先比较温度，
由题中的数据可知，30℃＞10℃，
则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，
又由于C中Na2S2O3的浓度大，则C中反应速率大于D中反应速率，
所以C中反应速率最大，
故选C．
由题中的数据可知，30℃＞10℃，
则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，
又由于C中Na2S2O3的浓度大，则C中反应速率大于D中反应速率，
所以C中反应速率最大，
故选C．
点评：本题考查影响反应速率的因素，注意选项中浓度、温度的比较即可解答，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（2009?辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/mol·L—1 | V/mL | c/mol·L—1 | V/mL | ||
| A | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，
下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |