摘要：10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质. 下列说法正确的是 ( ) A．Ⅰ图中:如果MnO2过量.浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色.将硫酸溶液滴入烧杯中.至溶液显酸性.结果有Cl2生成 答案:D
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某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
| A、实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水 | B、吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 | C、铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 | D、甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应 |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是（ ）
A、 如图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗 | B、 如图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 | C、 如图中：生成棕色的烟 | D、 如图中：水可以充满试管 |
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①该反应中被还原的元素是
②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是
a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na2CO3
（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
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（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）
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①该反应中被还原的元素是
Mn
Mn
，还原剂是HCl
HCl
．②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
3mol
3mol
，反应中转移电子数为3NA或1.806×1024
3NA或1.806×1024
．（2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是
b
b
a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
d
d
．a．NaOH b．NaCl c． KOH d． Na2CO3
（4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
SO2
SO2
．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是BaCl2
BaCl2
（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
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