20．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得.属于可再生资源.由乙醇制取氢气具有良好的应用前景.已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线: ①水蒸气催化重整: CH3CH2OH(g)+H2O(g)===4H——青夏教育精英家教网——

摘要：20．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得.属于可再生资源.由乙醇制取氢气具有良好的应用前景.已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线: ①水蒸气催化重整: CH3CH2OH(g)+H2O(g)===4H2,ΔH＝+255.58 kJ·mol-1 ②部分催化氧化: CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)===3H2,ΔH＝+13.76kJ·mol-1 请回答下列问题: (1)下列说法正确的是 . A．从原料消耗的角度来看.路线①制氢更有价值 B．从能量消耗的角度来看.路线①制氢更加有利 C．由于路线②制氢要消耗很多能量.故在实际生产中意义不大 D．路线①和路线②均使用催化剂.是为了降低反应所需的能量 (2)在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2.一定条件下发生反应: 4H2CH3CH2OH(g)+H2O(g),ΔH＝-255.58 kJ·mol-1欲使n(CH3CH2OH)/n(CO)增大.应采取措施是 . (3)若用0.81 t淀粉为原料.理论上可制得质量分数为92%的乙醇溶液 t. (4)若用乙醇得到的合成气(CO.H2的混合气)来合成一种生物汽油.乙醇按路线①和路线②的反应各占50%.合成气合成生物汽油的反应为: 2mCO+2(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O 假定这种生物汽油中含有X.Y两种成分.且X.Y都是含8个碳原子的烃.X是苯的同系物.Y是烷烃.1 t质量分数为92%的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100%).最终可得到X的质量为多少吨? [解析] 1 t 92%的乙醇溶液中含乙醇为2.0×104 mol.按①.②反应的乙醇的量均为1.0×104 mol. 依①.②得n＝4.0×104 mol.n(H2.总)＝7.0×104 mol 依题意和原子守恒可得.生成汽油的总量为5.0×103 mol 进一步可得n(C8H10)?n(C8H18)＝3∶1则C8H10的物质的量为3.75×103 mol.质量为0.3975 t [答案] (1)AD (2)将H2O(g)从体系中分离出来(或充入H2或降低温度或增大压强等)

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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景．
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）→4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol^-1
b．部分催化氧化：CH₃CH₂OH（g）+

O₂（g）→3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol^-1
则下列说法错误的是（　　）

A、从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C、a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

D、按b路线进行，体系的能量会降低

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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景．已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：
①水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）═4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol^-1
②部分催化氧化：CH₃CH₂OH（g）+

O₂（g）═3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol^-1
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是

．（填字母）
A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利
C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大
D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量
（2）在体积为1L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H₂，一定条件下发生反应：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-255.58kJ?mol^-1
欲使n（CH₃CH₂OH）/n（CO）增大，应采取措施是

．（答两项即可）
（3）若用0.81t淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92%的乙醇溶液

t．
（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H₂的混合气）来合成一种生物汽油．乙醇按路线①和路线②的反应各占50%，合成气合成生物汽油的反应为：2mCO+（2m+n）H₂→2C_mH_n+2mH₂O
假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃．1t质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），最终可得到X的质量为多少吨？

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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a.水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g) ＋H₂O(g)®4H₂(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol^-1

b.部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋O₂(g)®3H₂(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol^-1

则下列说法错误的是( )

A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

D.按b路线进行,体系的能量会降低

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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线：

① 水蒸气催化重整：

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）====4H₂（g）+2CO（g） 255.58 kJ?mol

② 部分催化氧化：

CH₃CH₂OH（g）+1／2 O₂（g）====3H₂（g）+2CO（g）13.76 kJ?mol

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是。（填字母）

A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值

B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利

C．由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大

D．路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量

（2）在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，一定条件下发生反应：

4H₂（g）+2CO（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g） 255．58kJ?mol

欲使（CH₃CH2OH）／（CO）增大，应采取措施是。（答两项即可）

（3）若用0．8lt淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92％的乙醇溶液 t。

（4）若用乙醇得到的合成气（CO、H₂的混合气）来合成一种生物汽油。乙醇按路线① 和路线② 的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为：

假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。1 t质量分数为92％的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100％），最终可得到X的质量为多少吨?

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乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g) ＋H₂O(g)®4H₂(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol^-1
b.部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋

O₂(g)®3H₂(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol^-1
则下列说法错误的是( )

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值

B．从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利

C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大

D．按b路线进行,体系的能量会降低

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