摘要：3．YBa2Cu8Ox是磁悬浮列车中的重要超导材料.关于Y的说法不正确的是 ( ) A．钇元素属于金属 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素 解析:质子数为39.中子数为50.质子数与中子数之差为11. 答案:B
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A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：（1）上述转化过程中包含的反应类型有
BC
BC
（填序号）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
（2）在反应②中，阳极的电极反应方程式为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；（3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
；（4）反应③在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡．平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为
0.25mol/（L．min）
0.25mol/（L．min）
，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为NO+NO2+O2+H2O═HNO3
NO+NO2+O2+H2O═HNO3
．（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
①将气体B通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2（SO4）3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3．H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+NH4+
；②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．请回答：
（1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式
．
（2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为
（3）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出该化合物第一步水解的离子反应方程式
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
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（1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式
（2）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为
NH4HCO3或（NH4）2CO3
NH4HCO3或（NH4）2CO3
．（3）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出该化合物第一步水解的离子反应方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
．②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
．（2013?浦东新区二模）工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1～0.2，既含有Fe2+又含有Fe3+．
生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
②4Fe1-xS+（7-3x） O2→2 （1-x） Fe2O3+4SO2
（1）含FeS2 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸
（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）．
（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3+，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）．
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生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
②4Fe1-xS+（7-3x） O2→2 （1-x） Fe2O3+4SO2
（1）含FeS2 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸
12
12
吨（矿石中无其他含硫物质）．（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
3.5
3.5
：1．（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）．
（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3+，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）．
（14分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。
请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置 ，E的原子结构示意图是__ ___ 。
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是___ _______（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为 ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为 。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____ ____ ____ ____ ____ ____ 。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4
（5）已知下表数据：
|
物质 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
Ksp／25℃ |
2.0×10－16 |
4.0×10－36 |
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0mol·L－1，则混合液中c(OH－)不得大于 mol·L－1。
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工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
① 4 FeS2 + 11 O2→ 2 Fe2O3 + 8 SO2
② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2
含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸 吨（矿石中无其他含硫物质）。
若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为 ：1。
煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。
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