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某地的酸雨中，含c(Na+)＝7.0×10－6mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5mol·L－1，c(
)＝2.3×10－5mol·L－1，c(
)＝2.5×10－6mol·L－1，则该地酸雨的pH为
[ ]
室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（ ）
A、1.0×10－2mol·L－1 B、5.0×10－2mol·L－1
C、1.0×10－6mol·L－1 D、5.0×10－12mol·L－1
查看习题详情和答案>>25℃时，50 mL 0.1 mol/L醋酸中存在下述平衡：________．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1)加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)
(3)加入少量0.1 mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)
(4)加入20 mL 0.10 mol/L NaCl，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)
下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料．
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________．
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________．
(3)写出一个由D生成B的化学方程式________．
(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合．
①写出反应的离子方程式________；
②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________．
下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料．
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式________；
(4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合．
①写出反应的离子方程式________；
②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________．