题目内容
25℃时，50 mL 0.1 mol/L醋酸中存在下述平衡：________．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1)加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)
(3)加入少量0.1 mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)
(4)加入20 mL 0.10 mol/L NaCl，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)
答案：
解析：
解析：
CH3COOH
CH3COO－＋H+(2
(1)
向电离方向移动(1分) 增大(1分)(2)向电离方向移动(1分) 减小(1分)
(3)向离子结合成分子的方向移动(1分) 增大(1分)
(4)向电离方向移动(1分) 减小(1分)
练习册系列答案
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CH3COO―＋H+加入少量冰醋酸，平衡将________(填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”)，溶液中C(H+)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．（10分）用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
| A．5 mL | B．10 mL | C．25 mL | D．50 mL |
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。