摘要：20．从10℃时加热NaHCO3饱和溶液.测得溶液的pH发生如下变化. 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)NaHCO3溶液呈碱性是由于 . (2)甲同学认为:溶液pH升高的原因是由于温度升高HCO的水解程度增大.乙同学认为:溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3.并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3.丙同学认为甲.乙的判断都不充分.丙认为: ①只要在加热煮沸的溶液中加入适量的试剂X.若能产生沉淀.则乙同学的推断正确.试剂X是 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 ②将加热后的溶液冷却到10℃.若溶液的pH 8.3(填“高于 .“低于 或“等于 ).则甲同学的判断正确. ③查阅资料发现.NaHCO3的分解温度为150℃.丙断言 同学判断是错误的.理由是 . 解析:(1)NaHCO3溶于水后将建立以下平衡:HCOH++CO.HCO+H2OH2CO3+OH-.因为HCO的水解程度大于其电离程度.故NaHCO3溶液显碱性. (2)①若乙同学的观点正确.则煮沸后的溶液中含大量CO.只需加入BaCl2溶液.会生成沉淀.而若加入Ba(OH)2溶液或澄清石灰水.即使NaHCO3没有分解.也会产生沉淀.故X应是BaCl2溶液. ②若HCO的水解程度随温度的升高而增大.则降低温度时.HCO水解程度应减小.pH减小.故降温至10℃时pH若等于8.3.则甲同学判断正确.③常压下加热NaHCO3溶液至沸腾.温度达不到150℃.NaHCO3不会分解.故乙同学判断错误. 答案:(1)HCO的水解程度大于其电离程度 (2)①B ②等于 ③乙 常压下加热NaHCO3的水溶液温度达不到150℃

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