摘要：11．在一定条件下.Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-.下列说法正确的是 ( ) A．稀释溶液.水解平衡常数增大 B．通入CO2.平衡朝正反应方向移动 C．升高温度.减小 D．加入NaOH固体.溶液pH减小 解析:A中K＝稀释溶液.各离子浓度均减小.但同时平衡正向移动.使得该式子中分子减小的程度更大.故平衡常数减小. C中水解吸热故升高温度.平衡正向移动.c(HCO)增大.c(CO)减小.则增大. 答案:B

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