Question

（2009?福建）在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

• A．稀释溶液，水解平衡常数增大
• B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动
• C．升高温度，

  c(HCO3-)

  c(CO32-)

  减小
• D．加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答．

解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；
B、CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；
C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，

c(HCO3-)

c(CO32-)

是增大的，故C错误；
D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素．水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．