题目内容

(2009?福建)在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.下列说法正确的是(  )
分析:根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答.
解答:解:A、平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数是不变的,故A错误;
B、CO2通入水中,生成H2CO3,可以与OH-反应,平衡正向移动,故B正确;
C、因水解是吸热的,则升温可以促进水解,平衡正向移动,
c(HCO3-)
c(CO32-)
是增大的,故C错误;
D、加入NaOH固体,碱性肯定增强,pH增大,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素.水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数,与条件无关.化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动,要多迁移,多联系.
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