摘要：6．玻璃棒是中学化学常用仪器.在下列实验中都用到玻璃棒: ①粗盐提纯, ②一定溶质的质量分数溶液的配制, ③一定物质的量浓度的溶液的配制, ④测定某溶液的酸碱性, ⑤用浓盐酸检验氨气, ⑥证明浓硫酸具有脱水性, ⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水, ⑧实验室制取乙酸乙酯. 其中作用完全相同的是 ( ) A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑥⑦ D．④⑤⑧ 答案:A
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玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中，都用到玻璃棒：①粗盐提纯 ②一定溶质的质量分数溶液的配制 ③一定物质的量溶液的溶液配制④用pH试纸测定某溶液的酸碱性 ⑤用浓盐酸检验氨气 ⑥证明浓硫酸具有脱水性 ⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水的含量．其中作用完全相同的是（ ）
| A、①②③ | B、④⑤⑥ | C、②⑥⑦ | D、全部 |
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玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中，都用到玻璃棒： ①粗盐提纯 ②一定溶质的质量分数溶液的配制 ③一定物质的量溶液的溶液配制 ④用pH试纸测定某溶液的酸碱性 ⑤用浓盐酸检验氨气 ⑥证明浓硫酸具有脱水性 ⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水的含量．其中作用完全相同的是 | |
| [ ] | |
A． |
①②③ |
B． |
④⑤⑥ |
C． |
②⑥⑦ |
D． |
全部 |
玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中都用到玻璃棒：
①粗盐提纯；
②一定溶质的质量分数溶液的配制；
③一定物质的量浓度的溶液的配制；
④测定某溶液的酸碱性；
⑤用浓盐酸检验氨气；
⑥证明浓硫酸具有脱水性；
⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水；
⑧实验室制取乙酸乙酯。
其中起到搅拌和引流作用的是 （ ）
A.①②③ B.④⑤⑥ C.②⑥⑦ D.④⑤⑧
查看习题详情和答案>>Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
（3）反应中硝酸体现了
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是
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③⑤
③⑤
（ 填写编号 ）①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数
大于
大于
实际体积数②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量
小于
小于
10.4g③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
大于
大于
0.1mol/l④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度
小于
小于
实际浓度Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2
| NO | - 3 |
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
．（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
1：4
1：4
．（3）反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
、酸性
酸性
性质．（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是
0.8mol
0.8mol
．
Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体
⑥过滤分离互不相溶的固体和液体
⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程
⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
[方案一]准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用 滴定管．
（2）写出此方案中涉及到的反应的离子方程式 ．
[方案二]准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．
（3）该方案的实验过程中，如图，仪器的连接顺序是 （填仪器下方序号），①中的进气口为 （填“A”或“B”）
（4）装置⑤的作用是 ．
（5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是 ．
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①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体
⑥过滤分离互不相溶的固体和液体
⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程
⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
[方案一]准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用
（2）写出此方案中涉及到的反应的离子方程式
[方案二]准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．
（3）该方案的实验过程中，如图，仪器的连接顺序是
（4）装置⑤的作用是
（5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是