摘要：21．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物.离子方程式为:IO3-+3HSO3- = I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合.发生反应析出了碘.试问: (1)第二步发生反应的离子方程式是: . (2)若要使碘酸盐的利用率最高.碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为 . (3)①配平下列离子方程式: Fe(OH)3+ ClO-+ OH--- FeO+ Cl-+ H2O ②已知有3．21 g Fe(OH)3参加反应.共转移了5．42×1022个电子.则n= .FeO4n-中铁的化合价为 .
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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是
（2）①配平下列离子方程式：
②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．
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（1）第二步发生反应的离子方程式是
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
．（2）①配平下列离子方程式：
2
2
Fe（OH）3+（5-n）
（5-n）
ClO-+2n
2n
OH-→2
2
FeO4n-+（5-n）
（5-n）
Cl-+（n+3）
（n+3）
H2O②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=
2
2
，FeO4n- 中铁的化合价为+6
+6
．③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列
BC
BC
（填序号）物质反应．A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．
工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的，第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为
；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘．请回答：
(1)第二步发生反应的离子方程式是________________；
(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量最简整数比为________．
工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是______．
（2）①配平下列离子方程式：
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=______，FeO4n- 中铁的化合价为______．
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列______（填序号）物质反应．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．
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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是______．
（2）①配平下列离子方程式：
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=______，FeO4n- 中铁的化合价为______．
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列______（填序号）物质反应．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．
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（1）第二步发生反应的离子方程式是______．
（2）①配平下列离子方程式：
______Fe（OH）3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=______，FeO4n- 中铁的化合价为______．
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列______（填序号）物质反应．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．
工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是 ．
（2）①配平下列离子方程式：
Fe（OH）3+ ClO-+ OH-→ FeO4n-+ Cl-+ H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n= ，FeO4n- 中铁的化合价为 ．
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列 （填序号）物质反应．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2． 查看习题详情和答案>>
（1）第二步发生反应的离子方程式是 ．
（2）①配平下列离子方程式：
Fe（OH）3+ ClO-+ OH-→ FeO4n-+ Cl-+ H2O
②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n= ，FeO4n- 中铁的化合价为 ．
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列 （填序号）物质反应．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2． 查看习题详情和答案>>