中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．合金是被广泛使用的金属材料．
（1）金属腐蚀的现象非常普遍．造成钢铁腐蚀的主要原因是腐蚀，其负极反应式为．请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法、．
（2）钢一般可分为碳素钢和两大类．根据含碳量的不同，碳素钢可分为、和．

为了研究金属腐蚀的原理，某学生做如图实验：先向试管A中加入少量水，将具支试管B的导管末端插入A的水面下：将经过酸洗除锈的铁钉，用蒸馏水洗净后，再用饱和食盐水浸泡一下，投入具支试管B中，并迅速用橡胶塞寒紧试管B．一段时间后，试管A中的导管内液面上升，铁钉表而逐渐产生铁锈．请用电极反应式表示上述过程中电化学腐蚀的反应原理：负极，正极．

某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为．有关该实验，下列说法正确的是（填序号）．
①A为正极，B为负极
②电子由电极B流出经溶液流向A极
③溶液中Na⁺向A极移动
④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀
（2）若开关K与b连接，则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱，该电池的总反应可表示为（离子方程式）．
有关该实验，下列说法正确的是（填序号）．
①B为阴极，发生氧化反应
②A极电极反应式可表示为2Cl^-=Cl₂↑+2e^-
③溶液中Na⁺向A极移动
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中通过的电子数为0.2N_A．

切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe（OH）₃的生成过程．
（1）负极；正极．
（2）化学方程式、．

（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是，理由是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞O
B．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC₂（s）+2H₂O （g）=Ca（OH）₂（l）+C₂H₂（g）△H＜O
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为；
以H₂SO₄溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH₄改为C₆H₁₂O₆，其负极反应式为．
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是；
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为；
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为．