摘要:18.将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后: (1)若反应后有Cu剩余.则此溶液中一定有的阳离子是 .可能有的阳离子是 .(不考虑水电离出的H+.下同) (2)若反应后的溶液中有Fe3+.则溶液中一定含有的阳离子是 .可能含有的阳离子是 . (3)如果反应后的溶液中无金属剩余.则加入金属粉末的最大质量应小于 . (4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8.则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为 . 解析:本题中要注意的是稀HNO3将铁和铜氧化时的反应顺序:①与Fe反应生成Fe2+,②与Cu反应生成Cu2+,③与Fe2+反应生成Fe3+.所以.(1)若反应后有Cu剩余.则此溶液中一定有的是Fe2+.可能有的是Cu2+,(2)若反应后有Fe3+时.则此溶液中一定有的是Cu2+.可能有的是Fe2+,(3)由上述三个过程可知.只发生与铜的反应时所需的金属量最多.由3Cu-8HNO3可解得需Cu的质量为9.6 g,(4)因要求HNO3完全反应且金属质量最小.所以加入的铁要尽可能多耗酸.所以生成的是Fe3+.而Fe和Cu的质量比为7∶8.可得到两者的物质的量之比为1∶1.根据Fe→4HNO3,3Cu→8HNO3可解得需要Fe和Cu的物质的量均为0.06 mol.从而可得金属粉末的质量为7.2 g. 答案:(1)Fe2+ Cu2+ (2)Cu2+ Fe2+ (3)9.6 g (4)7.2 g

网址:http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_72863[举报]

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网