题目内容
50 mL 0.50 mol· L-1盐酸与50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的中和热数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol· L-1盐酸与50 mL 0.55 mol· L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”) ,所求中和热(填“相等”或“不相等”) ,理由是 。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。
解析:(3)大烧杯上不盖硬纸板时,会有较多的热量散失而导致求得的中和热数值偏小。(4)用50 mL 0.50 mol· L-1盐酸与 50 mL 0.55 mol· L-1NaOH溶液反应时,盐酸不足,反应掉的NaOH为0.025 mol。改用60 mL 0.50 mol· L-1盐酸与50 mL 0.55 mol· L-1NaOH溶液进行反应时,NaOH不足,反应掉的NaOH为0.0275 mol。两种情况反应掉的NaOH的物质的量不同,生成水的物质的量不同,故放出的热量不相等。尽管酸碱的用量不同而导致放出的热量多少不等,但中和热是指生成1 mol水时所放出的热量,与强酸强碱的用量无关,因而求得的中和热数值不变。(5)NH3·H2O是弱碱,其电离时吸收了部分热量,使得生成1 mol水时放出的热量减少,因而求得的中和热偏小。
答案:(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不相等相等因为中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol水所放出的热量,与酸碱的用量无关
(5)偏小