摘要：在密闭容器中进行如下反应:mA pC(g).反应经5 min达到平衡.测得此时A的浓度减小了a mol·L-1.而C的浓度增加了a mol·L-1.又知平均反应速率:v. (1)写出上述化学方程式中各物质的计量数: m＝ .n＝ .p＝ . (2)压强一定时.C的百分含量(C%)与温度.时间的关系如图所示. 由此可知.该反应为 反应. (3)该反应的平衡常数表示式为 .升高温度.K值将 (填“增大 .“减小 或“不变 ). 解析:(1)根据速率之比等于化学计量数之比.则m∶n∶p＝3∶1∶2.故m＝3.n＝1.p＝2. (2)由图象可知T1>T2.升温C%减小.平衡逆向移动.说明正向放热. (3)K＝.升温K减小. 答案:放热 (3)K＝ 减小
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在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L，又知平均反应速率：v(C)＝2v(B)．
(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________， n＝________， p＝________.
(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示．
pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L，又知平均反应速率：v(C)＝2v(B)． (1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________， n＝________， p＝________.
(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示．
由此可知，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．
(3)该反应的平衡常数表示式为________；升高温度，K值将________(填“增大”“减小”或“不变”)．
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(3)该反应的平衡常数表示式为________；升高温度，K值将________(填“增大”“减小”或“不变”)．
在密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol?L-1，而C的浓度增加了| 2 |
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（1）写出上述反应的化学方程式
3A（g）+B（g）?2C（g）
3A（g）+B（g）?2C（g）
．（2）压强一定时，C的百分含量（C%）与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示．由此可知，该反应为
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应．（3）该反应的平衡常数表示式为
| c2(C) |
| c3(A)?c(B) |
| c2(C) |
| c3(A)?c(B) |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．在密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol?L-1，而C的浓度增加了
a mol?L-1，又知平均反应速率v（C）=2v（B）．
（1）写出上述反应的化学方程式______．
（2）压强一定时，C的百分含量（C%）与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示．由此可知，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）该反应的平衡常数表示式为______，升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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（1）写出上述反应的化学方程式______．
（2）压强一定时，C的百分含量（C%）与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示．由此可知，该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）该反应的平衡常数表示式为______，升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
a mol?L-1，又知平均反应速率v（C）=2v（B）．
pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L－1，而C的浓度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。