题目内容
世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用．
（1）实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）则下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．浓盐酸在反应中表现出来的性质是
（1）实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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AC
AC
．A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．浓盐酸在反应中表现出来的性质是
酸性和还原性
酸性和还原性
．分析：（1）根据氧化还原反应中元素的化合价变化分析，含元素化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，对应的产物为氧化产物；含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中得电子被还原，对应的产物为还原产物，并利用化合价的变化来分析电子转移的数目；
（2）根据反应，生成盐时表现酸的酸性，HCl中Cl元素的化合价升高表现为还原性．
（2）根据反应，生成盐时表现酸的酸性，HCl中Cl元素的化合价升高表现为还原性．
解答：解：（1）反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，
A、KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则在反应中得到电子，故A正确；
B、H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，草酸为还原剂，在反应中被氧化，则CO2为氧化产物，故B错误；
C、H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，草酸为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；
D、1molKClO3参加反应转移电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故答案为：AC；
（2）由反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知，生成KCl时表现盐酸的酸性，生成Cl2时Cl元素的化合价由-1价升高到0，则表现HCl的还原性，
故答案为：酸性和还原性．
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A、KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则在反应中得到电子，故A正确；
B、H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，草酸为还原剂，在反应中被氧化，则CO2为氧化产物，故B错误；
C、H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高到+4价，草酸为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；
D、1molKClO3参加反应转移电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故答案为：AC；
（2）由反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知，生成KCl时表现盐酸的酸性，生成Cl2时Cl元素的化合价由-1价升高到0，则表现HCl的还原性，
故答案为：酸性和还原性．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关系，学生应熟悉常见元素的化合价及化合物中元素的化合价计算来解答．
练习册系列答案
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二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定．温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸．某研究小组设计如图所示实验制备ClO2．