摘要：熔融盐燃料电池具有高的发电效率.因而受到重视.某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质.以丁烷为燃料.以空气为氧化剂.以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极.该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32--52e- → 34CO2+10H2O.试回答下列问题: (1)该燃料电池的化学反应方程式为 , (2)正极电极反应式为 . (3)为了使该燃料电池长时间稳定运行.电池的电解质组成应保持稳定.为此.必须在通入的空气中加入一种物质.加入的物质是 .它来自 . (4)某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水 ① 写出反应的离子方程式 . ② 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近.发现试纸变蓝.待一段时间后又发现蓝色褪去.这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化.若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1.且生成两种酸.该反应的化学方程式为 . ③ 若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液.则消耗C4H10 的体积在标准状况下为 mL. [解析](1)燃料电池的化学反应方程式即有机物的燃烧方程式 (2)用总化学方程式减去负极电极反应式即得正极电极反应式 (3)因为负极消耗CO32-而生成CO2.所以要保持稳定.正极需要生成CO32-.所需CO2可以由负极反应 产物提供 (4)电解饱和食盐水即电解电解质和水.据此写出离子方程式,根据氧化还原反应中化合价升降总数相 等.可以配平Cl2和I2的反应,根据串联电路中各电极得失电子数相等.电解后得到NaOH

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