摘要：25 ℃时.pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后.溶液均呈中性:①c(NH3·H2O)=10-3 mol·-1L的氨水b L,②c(OH-)=10-3 mol·-1L的氨水c L,③c(OH-)=10-3 mol·-1L的Ba(OH)2溶液d L.试判断a.b.c.d的数量大小关系为( ) A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b
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（2013?南通一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：
②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有
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（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
．（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
．②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
4.0×10-5
4.0×10-5
mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38）．③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
．（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是
制取的锌含铜等杂质
制取的锌含铜等杂质
．（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有
H2SO4、ZnSO4
H2SO4、ZnSO4
．下列说法中不正确的是
A．25℃时，pH =3的某酸溶液与pH =11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7
B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小
C．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等即酸碱完全中和
D．在摩尔盐溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
查看习题详情和答案>>（1）25℃时，浓度为0.1mol?L-1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba（OH）2，④Na 2CO3，⑤KCl，
⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为 （填写编号）．
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol?L-1（保留到小数点后一位）．
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出溶液中离子浓度间的一个等式： ．
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）= ，m与n的大小关系是m n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka= ．
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⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=
（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Ka=
下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | B、25℃时，pH=3的氯化铵溶液中：c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1 | C、将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 | D、向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |