摘要： 某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体.制备Na2CO3溶液.为了防止通人的CO2气体过量生成NaHCO3.设计了如下实验步骤: ①用25mLNaOH溶液吸收CO2气体.至CO2气体不再溶解, ②小火煮沸溶液1min-2min, ③在得到的溶液中加入另一半NaOH溶液.使其充分混合. 此方案能制得纯净的Na2CO3 (1)将块状大理石加入试管中的正确方法是 . (2)写出①.③两步的化学方程式 . . (3)装置B中盛放的试剂是 .作用是 . (4)有人认为将实验步骤②.③的顺序对调.即先混合再煮沸.更合理.你认为对吗? .理由 . (5)实验中吸收尾气的方法很多.下列装置中可以用来吸收氨气的是 . [答案](1)将试管平放.用镊子把块状大理石放在试管口.将试管慢慢竖起.使块状大理石缓缓滑至试管底部. (2)NaOH+CO2＝NaHCO3 NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O (3)饱和NaHCO3溶液 除去HCl (4)不对,若不先除去溶液中溶解的CO2气体.则实验③加入的NaOH溶液将有一部分与CO2气体反应.使NaOH溶液不能完全转化为Na2CO3.这样制取Na2CO3中就会混有NaHCO3. (5)ACE () 来源: 版权所有:()
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某实验小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．
此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如图所示）．
（1）将块状大理石加入试管中的正确方法是
（2）写出①、③两步的化学反应程式
（3）装置B中盛放的试剂是
（4）有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理．你认为对吗？
（5）此实验中的装置A还可以作为下列
①NH3 ②H2 ③C2H4
（6）实验室中吸收尾气的方法很多．下列装置中可以用来吸收氨气的是（填序号，多填倒扣分）
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某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值
偏低
偏低
（填偏高、偏低或不变）；（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
-56.01kJ/mol
-56.01kJ/mol
；（3）若用浓硫酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会
偏高
偏高
（填偏高、偏低或不变），其原因是用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．
用浓硫酸代替盐酸，由于浓硫酸溶于水放热，造成测得的中和热数值偏高．
．（2009?淮安二模）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理
则c（样品）/moL?L-1=
Ⅲ．交流与讨论：
（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：
（2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．
①请作出pH-V（NaOH）图．
②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为
附：常见指示剂的变色范围
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Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于
锥形瓶
锥形瓶
中．（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理
| 滴定次数 实验数据 |
1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）/mL（初读数） | 0.00 | 0.200 | 0.10 | 0.00 |
| V（NaOH）/mL（终读数） | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 15.95 |
| V（NaOH）/mL（消耗） | 14.98 | 15.00 | 15.02 | 15.95 |
0.75mol/L
0.75mol/L
；样品总酸量g/100mL=4．g/100ml
4．g/100ml
．Ⅲ．交流与讨论：
（1）甲同学在处理数据过程中计算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由：
不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
不合理，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去
．（2）乙同学用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表．
| V（NaOH）/mL | 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 |
| 溶液pH | 2.88 | 4.70 | 5.70 | 6.74 | 7.74 | 8.72 | 9.70 | 10.70 | 11.70 |
②由表和图可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为
7.74～9.70
7.74～9.70
．所以可选择酚酞
酚酞
作指示剂．附：常见指示剂的变色范围
| 指示剂 | 变色的范围（pH） |
| 甲基橙 | 3.1～4.4 |
| 石蕊 | 5.0～8.0 |
| 酚酞 | 8.2～10.0 |
某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题．（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/L NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于 中．
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理
回答下面的问题
①步骤（2）使用到的仪器名称为：
②下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A酸碱指示剂 B pH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸
③若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度
A．偏低 B．偏高 C．偏低或偏高或不能确定 D．不受影响
④在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据则c（样品）/moL?L-1= ；样品总酸量g/100mL= ．
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Ⅰ．实验步骤：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于
（3）盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
（4）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定2-3次．
Ⅱ．实验记录及数据处理
| 滴定次数 实验数据 |
1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）/mL（初读数） | 0.00 | 0.200 | 0.10 | 0.00 |
| V（NaOH）/mL（终读数） | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 15.95 |
| V（NaOH）/mL（消耗） | 14.98 | 15.00 | 15.02 | 15.95 |
①步骤（2）使用到的仪器名称为：
②下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A酸碱指示剂 B pH计 C精密pH试纸 D广泛pH试纸
③若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度
A．偏低 B．偏高 C．偏低或偏高或不能确定 D．不受影响
④在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据则c（样品）/moL?L-1=
某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
①用25 mLNaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1min~2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使其充分混合。
此方案能制得较纯净的Na2CO3（第一步的实验装置如图所示）
（1）将块状大理石加入试管中的正确方法是 _____________。
（2）写出①、③两步的化学反应方程式 _____________。
（3）装置B中盛放的试剂是_____________，作用是_____________。
（4）有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理；你认为对吗？
_____________（填“对”或“不对”），理由 。
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