摘要：利用如右图所示装置制取Fe(OH)2,通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色.下列说法错误的是( ) A.烧碱溶液注入容器前.需预先煮沸 B.甲电极上有氢气冒出 C.只能用铁作甲电极和乙电极 D.可用食盐水代替烧碱溶液
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某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质．已知文献记载：①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaClO和NaClO3．②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化，在酸性较强时亦能被NaClO3氧化．
（1）该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），a得到了氢气，则a为
阴极
阴极
（填“阳极”或“阴极”）．生成NaClO的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．（2）该小组将0.784L（标准状况）Cl2通入50.00mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0mL．
①取稀释后的溶液25.00mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液．用0.2000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00mL时恰好到达终点．
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00mL．
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为
ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
ClO3-+6I-+6H+═3I2+Cl-+3H2O
．②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为
1：1
1：1
．③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是k*
s*5u
A．O2：二氧化锰和双氧水 B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸
C．CO2：大理石和稀硫酸 D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸
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C．CO2：大理石和稀硫酸 实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是k*
s*5u
| A．O2：二氧化锰和双氧水 | B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸 |
| C．CO2：大理石和稀硫酸 | D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸 |
