摘要：碳酸氢钠是一种在生产.生活实际中有着重要用途的化合物.某课外兴趣活动小组的同学进行了以下的实验活动. (1)甲同学用如右图所示的装置进行工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠质量分数的测定.广口瓶中用碳酸氢钠饱和溶液而不用水.用饱和碳酸氢钠溶液的优点是 .请解释原因 . (2)乙同学给10 ℃的NaHCO3饱和溶液加热.测得该溶液的pH发生了如下的变化.请回答下列问题: 温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后.冷却到时50 ℃ PH 8.3 8.4 8.5 8.8 ①乙同学测定溶液的pH可选用 . A.常用pH试纸 B.pH计 C.酚酞试液 D.甲基橙试液 ②乙同学认为产生上述现象的原因有两种可能.预测之一是:加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,预测二是: . ③查阅资料发现:NaHCO3的分解温度为150 ℃.由此判断.乙同学对第一种情况的预测是 .请你设计实验验证预测二是否正确 . (3)丙同学认为:在饱和的NaHCO3溶液中.Na+.H+.HCO3-.CO32-.OH-的离子浓度存在大小关系和等量关系. ①以上5种离子浓度由大到小的顺序是 . ②［Na］++［H+］= .
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按要求回答下列问题
(1)高温和紫外线都可以杀菌消毒，其原因是________；
(2)碳酸氢钠是一种常见的疏松剂，在加热条件下产生气体，使食品变的疏松的原理是(用化学方程式表示)________．
按要求回答下列问题
(1)高温和紫外线都可以杀菌消毒，其原因是________；
(2)碳酸氢钠是一种常见的疏松剂，在加热条件下产生气体，使食品变的疏松的原理是(用化学方程式表示)________．
碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂．根据要求回答：
Ⅰ．兴趣小组设计三种方案，鉴别浓度均为0.01mol?L-1碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液：
（1）甲方案中pH较大的是 ；
（2）结果表明方案乙无法实现鉴别目的，用离子方程式表示方案乙发生的反应： ； ．
（3）经过查阅资料获得如下信息：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；0.01mol?L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中
c（CO32-）如表所示：
丙方案能否实现鉴别目的？ ；理由是 ；
Ⅱ．纯碱生产过程中，所得产品往往混有一定量的氯化钠．为检测纯碱的纯度，可采用多种方案来进行．
（4）如图为学生丁设计的方案，试图通过测定样品（a g）与足量的稀硫酸反应产生的CO2质量来实现目的．
①本方案存在缺陷，对纯碱纯度检测的影响．
缺陷： ；所测纯碱的纯度将 （填“偏大”或“偏小”）．
②方案经改进后，丁进行了实验，并测得B、C、D三套装置的质量分别增重了m1、m2和m3．则纯碱的纯度为 ．
（5）现只有少量（约1g）纯碱样品、0.100mol?L-1硫酸和蒸馏水，同学戊拟通过测定一定质量的纯碱样品与硫酸反应时消耗硫酸体积来确定纯碱的纯度．实验过程中，需用 （填仪器名称）测量硫酸的体积，而且实验过程中还需用到的一种试剂是 ．
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Ⅰ．兴趣小组设计三种方案，鉴别浓度均为0.01mol?L-1碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液：
| 序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 方案 | 用广泛pH试纸 检测溶液pH |
滴加等体积0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液 |
滴加等体积0.1mol?L-1 CaCl2溶液 |
（2）结果表明方案乙无法实现鉴别目的，用离子方程式表示方案乙发生的反应：
（3）经过查阅资料获得如下信息：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；0.01mol?L-1 NaHCO3、Na2CO3溶液中
c（CO32-）如表所示：
| 0.01mol?L-1溶液 | NaHCO3 | Na2CO3 |
| c（CO32-）/mol?L-1 | 0.00011 | 0.0087 |
Ⅱ．纯碱生产过程中，所得产品往往混有一定量的氯化钠．为检测纯碱的纯度，可采用多种方案来进行．
（4）如图为学生丁设计的方案，试图通过测定样品（a g）与足量的稀硫酸反应产生的CO2质量来实现目的．
①本方案存在缺陷，对纯碱纯度检测的影响．
缺陷：
②方案经改进后，丁进行了实验，并测得B、C、D三套装置的质量分别增重了m1、m2和m3．则纯碱的纯度为
（5）现只有少量（约1g）纯碱样品、0.100mol?L-1硫酸和蒸馏水，同学戊拟通过测定一定质量的纯碱样品与硫酸反应时消耗硫酸体积来确定纯碱的纯度．实验过程中，需用