摘要：一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时.其平衡常数Ksp=［An+］m［Bm-］n.称为难溶电解质的溶度积.已知下表数据: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4 对含等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3的混合溶液的说法.不科学的是( ) A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液.最先看到红褐色沉淀 B.该溶液中［SO42-］∶(［Cu2+］+［Fe2+］+［Fe3+］)>5∶4 C.向该溶液中加入适量氯水.并调节pH到3~4过滤.可获得纯净的CuSO4溶液 D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质 AgCl AgI Ag2S
颜色 白 黄 黑
KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列叙述不正确的是（　　）
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据
物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀时的pH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不科学的是（　　）
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
物质 AgCl AgI Ag2S
颜色 白 黄 黑
KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列叙述不正确的是（　　）
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（2011?湛江模拟）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据
物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀时
的pH		 ≥9.6 ≥6.4 3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法错误的是（　　）
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶解电解质的溶度积．已知下表数据：
 物质  Fe（OH）2  Cu（OH）2  Fe（OH）3
 Ksp/25℃  8.0×10-16  2.2×10-20  4.0×10-38
 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4  3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4） 3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）
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