摘要：在浓硝酸中放入铜片: (1)开始反应的化学方程式为- .实验现象为 . (2)若铜有剩余.则反应将要结束时的化学式方程为- . (3)待反应停止后.再加入少量25%的稀硫酸.这时铜片上又有气泡产生.原因是 . (4)若将12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应.铜消耗完时.共产生气体5.6 L.求所消耗硝酸的物质的量是多少?
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在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
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①开始反应的化学方程式为
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
．（6分）在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为 。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
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（6分）在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为 。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。