①CuS ②FeS ③SO23 ④H2S ⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部2.下列推断合理的是( ) A.明矾［KAl(SO4)——青夏教育精英家教网—

摘要：①CuS ②FeS ③SO23 ④H2S ⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部2.下列推断合理的是( ) A.明矾［KAl(SO4)2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体.可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质.不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性.常温下能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液.溶液褪色后加热恢复原色,将SO2通入溴水.溴水褪色后加热也能恢复原色

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已知各物质的溶度积：
FeS：K_sp=6.3×10^-18mol²?L^-2
CuS：K_sp=1.3×10^-36mol²?L^-2
下列说法正确的是（　　）

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，K_sp（FeS）变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

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金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）见图．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：

Cu²⁺

．（写化学式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为

．（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

不能

（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小

．
（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出反应的离子方程式．

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

除去它们．
A、NaOH 　　　　 B、FeS 　　　　 C、Na₂S　　　　　（选填序号）

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工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：Me_mO_n+H⁺→Me^（^2n/m^）⁺+H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：