摘要：为了探究铜与浓硫酸的反应.某研究性学习小组做了如下实验: ①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10 mL浓硫酸.加热煮沸10 min后.所得固体分离除去未反应的铜片.再经水洗仍有大量黑色不溶物. ②取少量不溶物.向其中加入几滴浓硝酸.产生大量红棕色气体. ③取少量不溶物.向其中加5 mL酒精.充分振荡后.静置.过滤.把滤液移入盛有水的小试管中.振荡.出现浑浊. ④取少量不溶物.向其中加入3 mL氨水.振荡.溶液呈无色.在空气中静置.溶液变为深蓝色. ⑤取少量不溶物.向其中加入浓盐酸并加热.沉淀几乎全部溶解. 为了解释上述现象.学习小组通过查阅资料了解到: a.铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有:CuS.Cu2S.Cu2O.S等物质, b.CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸, c.Cu2O能溶于氨水生成无色的［Cu(NH3)2］+. ［Cu(NH3)2］+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的［Cu(NH3)4］2+. 回答下列问题: (1)第②步操作要注意的问题是 ,对比①②两步操作中的现象.你能得到的结论是 . (2)第③步操作中出现的沉淀是 .请解释出现这一现象的原因 . (3)写出④步涉及的离子方程式 . (4)综合分析铜与浓硫酸的反应.生成的不溶物是 .
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为了探究铜与浓硫酸的反应，选用以下装置
（1）装置A中发生反应的化学方程式 ．
（2）若要使B中收集满干燥的SO2气体（应能证实B中已收集满）请写出上述装置的连接顺序： 接 接 接 接 ．
（3）C和E装置中所盛装的试剂名称为C E ；E的作用是 ．
（4）证明B中已收集满SO2的方法是 ．
（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积、浓度的18mol?L-1的浓硫酸共热，至反应停止，发现反应器中仍有铜片剩余，此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余， （填“有”或“没有”），说明分析理由 ．
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（1）装置A中发生反应的化学方程式
（2）若要使B中收集满干燥的SO2气体（应能证实B中已收集满）请写出上述装置的连接顺序：
（3）C和E装置中所盛装的试剂名称为C
（4）证明B中已收集满SO2的方法是
（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积、浓度的18mol?L-1的浓硫酸共热，至反应停止，发现反应器中仍有铜片剩余，此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余，
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）．根据题意完成下列填空：（1）实验时，试管b中观察到的现象是
（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是
（3）反应结束后在试管c的末端抽气，目的是
（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色．为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
（1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO．其猜想可用化学方程式表示为：
Cu+H2SO4（浓）
| △ |
（2）乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能．
（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分．查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O．他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、
（6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：
试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
．（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
从D管口向A中通入空气（鼓气）
从D管口向A中通入空气（鼓气）
．实验2：实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜及氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行下图实验：
（4）过滤所需的玻璃仪器有
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
．（5）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
．（6）③中在煅烧过程中一定存在的反应的化学方程式为
2CuS+3O2
2CuO+2SO2
| ||
2CuS+3O2
2CuO+2SO2
．
| ||
（7）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
BCD
BCD
．A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
D．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S．
（2012?长沙模拟）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．装置C中发生反应的离子方程式为
| ||
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是
试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
．（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是
从D管口向A中通入空气（鼓气）
从D管口向A中通入空气（鼓气）
．【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行如图的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
．（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
2CuS+3O2
2CuO+2SO2
| ||
2CuS+3O2
2CuO+2SO2
．
| ||
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，不正确的是（填字母选项）
BCD
BCD
．A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．
（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式 ．
（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是 ；发生反应的离子方程式为 ， ．
（3）试管D中NaOH溶液的作用是 ．
（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论） ．
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（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式
（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是
（3）试管D中NaOH溶液的作用是
（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）