摘要：4．B 原反应为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.再通入少量氯气后.c(H+)与c同等程度增大.若HClO的电离程度不变.c(H+)/c(ClO-)应该相等.但实际上HClO的电离程度减小.使c(ClO-)增大倍数不够.所以c(H+)/c(ClO-)增大.SO2与Cl2反应而使溶液漂白性减弱.B错.据电荷守恒有: c(Na+)+c(H+) = c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-).当溶液呈中性时.c(H+) = c(OH-).才有c(Na+)＝c(Cl-)+ c(ClO-).C错.D中加入少量的水.相当于增大了水的量.c(H+)下降.对水的电离的抑制作用减弱.水的电离平衡向正反应方向移动.D正确.

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