题目内容
工业上利用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
| A、若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B、该反应利用了Cl2的强氧化性 | C、该反应中NH3被还原 | D、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 |
分析：反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．
解答：解：A．反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；
B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；
C．N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，故C错误；
D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确．
故选C．
B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；
C．N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，故C错误；
D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
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