醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．

温度 （℃）	乙醇转化率 （%）	有机产物含量 （体积分数）
		乙烯（%）	乙醚（%）
115	20	8.7	90.2
135	68	16.7	82.2
155	88	32.3	66.8
175	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试回答：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是（填“放热”、“吸热”）反应，若在上述实验条件下，增大压强，平衡（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填序号）；
A．乙醇的转化率越高                   B．反应进行得越完全
C．达到平衡时乙醇的浓度越大           D．化学反应速率越快
（3）根据表中数据分析，为了又快又多地得到乙醚，反应的合适温度区域是．选择该温度区域的理由是．

（2010?南通模拟）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为、．
（2）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）．
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在．
（4）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ?mol^-1
写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行，其理由是．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是、
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．
（4）该反应属于哪类反应类型．
A．加成反应    B．取代反应    C．水解反应    D．酯化反应     E．可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．
（6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？．
（7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：
①脱水反应    ②取代反应③消去反应    ④加成反应   ⑤水解反应  ⑥氧化反应．
其中正确的组合有（　　）