辉铜矿主要成分Cu₂S，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，软锰矿主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：
已知：
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH₃
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2　 Mn²⁺：8.3～9.8　 Cu²⁺：4.4～6.4

（1）实验室配制250mL 4.8mol?L^-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要______、______．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．
写出该反应的化学方程式______．
（4）调节浸出液pH=4的作用是______．
（5）本工艺中可循环使用的物质是______（写化学式）．
（6）获得的MnSO₄?H₂O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是______．
（7）用标准的BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄?H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______（任写一种）．

二氧化钛是一种不溶于稀酸的物质，常用于制取金属钛。某种金红石矿石的主要成分是TiO₂，含有Fe₂O₃和Al₂O₃杂质。一研究性学习小组设计如下方案制备金属钛，并得到其它副产品。

(1)已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃，开始沉淀的pH数据(见下表)

向溶液I中滴加NaOH溶液，并调溶液pH，若开始只得到一种沉淀，该沉淀是　　 ，应控制pH的范围是　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(2)向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”，若操作不当会减少滤渣Ⅲ的质量，请你设计另一种方案代替向溶液Ⅱ中“继续加适量NaOH溶液”的方案，该方案是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)已知：①CO₂(g)==C(s)+O₂(g)； △H =393.5 kJ?mol^-l

　 ②CO(g)+ O₂(g)==CO₂(g)；　 △H =－283 kJ?mol^-l

　 ③TiO₂(s)+2Cl₂(g)==TiCl₄(s)+O₂(g)；△H =141 kJ?mol^-l

　 写出TiO₂与Cl₂+C反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若经过多步反应后制得b g金属钛，则金红石矿石中TiO₂的质量分数为