摘要：2．混和气体→F-C- B →A→F→C
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气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体；单质甲中有含X元素；固体乙是氧化物。各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：
（1）若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为 。
（2）若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有 （写化学式）。
（3）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为 。
（4）气体D与化合物乙在加热下反应的化学方程式为 。
（5）若F与C在一定条件下还可以生成固体乙和气体E，请写出该反应的化学方程式 。
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A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液．
先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O3）．
（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：
（2）如何检查装置的气密性
（3）C中反应的化学方程式
（4）E装置中反应的离子方程式
（5）如F中仍有Fe2+，如何检验含有Fe2+
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先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关闭止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色（整个装置无O3）．
（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：
离子键、共价键
离子键、共价键
；装有遮黄色的固体仪器的名称圆底烧瓶
圆底烧瓶
．（2）如何检查装置的气密性
关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱
关闭止水夹，将F中的导管伸入水槽中，用酒精灯给圆底烧瓶微热，导管口有气泡产生，冷却后，导管出现水柱
．（3）C中反应的化学方程式
4HCl+O2
2Cl2+2H2O
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4HCl+O2
2Cl2+2H2O
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（4）E装置中反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（5）如F中仍有Fe2+，如何检验含有Fe2+
取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2+
取F中少量溶液于小试管中，滴加一滴高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2+
．A、B、C、D、E是由短周期元素组成的六种常见物质．已知：
①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；
②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解；
③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性；
④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色．
回答下列问题：
（1）A的电子式是 ，实验室制取B的化学方程式为 ．
（2）A的水溶液呈碱性的原因是 （结合化学用语说明），将等物质的量浓度、等体积的A、D溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小依次排列为 ．
（3）一定条件下A与F反应可生成C和一种无色无味液体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（4）组成C、B两物质的元素，按原子个数1：3形成化合物G，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 ；该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是 ．（填元素符号）
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①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；
②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解；
③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性；
④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色．
回答下列问题：
（1）A的电子式是
（2）A的水溶液呈碱性的原因是
（3）一定条件下A与F反应可生成C和一种无色无味液体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）组成C、B两物质的元素，按原子个数1：3形成化合物G，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式
酸化的
溶液中均可产生白色沉淀．