摘要：4．2N2H4(g)+2NO2(g)¾®3N2(g)+4H2O(g)+534×2+67.2 kJ. 数轴法巧解
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Ⅰ．盖斯定律内容：
如图所示
△H=
Ⅱ．（5分）若已知 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol
求反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 的焓变△H3可分两步
①在方框中填上化学式及状态
②求△H3
Ⅲ．（3分）已知在卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和气态H2O（g）．又知：
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H1=+33.8kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol ②
写出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应的热化学方程式
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对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的
也就是说反应焓变（反应热效应）只与初始状态
初始状态
、终了状态
终了状态
有关，与反应过程
反应过程
无关．如图所示
△H=
△H1+△H2
△H1+△H2
=△H3+△H4+△H5
△H3+△H4+△H5
Ⅱ．（5分）若已知 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol
求反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 的焓变△H3可分两步
①在方框中填上化学式及状态
②求△H3
△H1+△H2
△H1+△H2
=-285.8kJ/mol
-285.8kJ/mol
（求具体数值）Ⅲ．（3分）已知在卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和气态H2O（g）．又知：
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H1=+33.8kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol ②
写出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应的热化学方程式
N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
．
2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船——“神舟”五号，2005年10月12日“神舟”六号飞船成功发射，完成了多人多天飞行，从此我国进入了航天大国和航天强国行列，实现了中华民族自古以来的飞天梦想。发射飞船时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应方程式为：2N2H4+2NO2====3N2+4H2O。下列说法错误的是（ ）
A.可以用湿润的KI淀粉试纸检验Br2蒸气和NO2气体
B.NO2是污染大气的主要气体之一
C.N2H4分子中N元素的化合价为-2
D.N2H4和NH3的性质相似，能与强酸反应
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