根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（　　）
①2H₂S+O₂=2S+2H₂O     ②Na₂S+I₂=2NaI+S     ③4NaI+O₂+2H₂O=2NaOH+2I₂．

现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	最外层电子数是次外层电子数的2.5倍

（1）画出W原子结构示意图．
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式．
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为．
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式．

在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H₂S+O₂═2H₂O+2S           B．2H₂S+3O₂═2H₂O+2SO₂
C．C₂H₄+3O₂═2H₂O+2CO₂        D．C₄H₈+6O₂═4H₂O+4CO₂
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d_前=d_后和 p_前＞p_后的是；符合关系式d_前=d_后和 p_前=p_后的是（请填写反应的代号）．
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d_前＞d_后和 V_前＜V_后的是；符合d_前＞d_后和 V_前＞V_后的是（请填写反应的代号）．

如图所示是电子工业中某原料的生产流程，其中反应②③是你在课本习题中见过，其目的是为了提纯B；物质A-H均为短周期元素组成；G为五原子非极性分子；A-D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C＞A=B＞D；H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸．

请回答下列问题：
（1）B的电子排布式：；固体E的晶体类型；H中的键型为（填“π”或“δ”）；
（2）反应①的化学方程式：．
（3）与反应①类型相同，且两种单质分属同一主族和不同主族的反应，用化学方程式各写-例：
①单质属同-主族：；②单质属不同主族：．
（4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：．

如图所示，形成奥运五环的B、K、R、Y和G均为元素周期表前20号元素的代号，它们还满足下列关系：
①相邻或相交的两元素均能形成常见化合物．
②B是周期表中原子半径最小的元素．
③K是地壳含量最多的元素，且Y、K两元素同主族．
④G是组成有机化合物的必备元素．
⑤R与其它四种元素既不在同周期，也不在同族．回答下列问题：
（1）K元素在元素周期表中的位置是第周期第族．
（2）Y的原子结构示意图为，B、K、R三种元素形成的化合物的电子式是．
（3）B与K形成的化合物与R和G形成的化合物发生反应可用于实验室制取某常见气体，写出该反应的化学方程式．
（4）任写一个能证明Y和K的非金属性强弱的反应方程式为．