摘要：7．由C和H的原子守恒以及十字交叉法可得平均分子式为M＝C2.5H7, V(CH4)/V(C3H8)＝1/3.V(C2H6)/V(C4H10)＝3/1.
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某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则下列结论正确的是（ ）
| A、分子中肯定不含氧原子 | B、分子中肯定含有氧原子 | C、分子中C和H的原子个数比为1：2 | D、分子中C、H、O的原子个数比为1：2：3 |
短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大．其中a是原子半径最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2； e单质能与冷水剧烈反应生成H2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为 ；d和e形成的化合物电子式为 ；
（2）c和f简单离子的半径大小为 ；（用离子符号和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是 （填氢化物 分子式），原因是 ．
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 （填序号）；
①比较两种单质的颜色 ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式 ．
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（1）f原子结构示意图为
（2）c和f简单离子的半径大小为
（3）c与g的气态氢化物沸点较高的是
（4）元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中g和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
①比较两种单质的颜色 ②比较气态氢化物的稳定性
③比较两种单质常温下的状态 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑤由g和h的相互制备情况进行判断
（5）写出e、f的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式
回答下列问题：
(1)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为____________个，试写出其中一例的结构简式：____________________。
(2)若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于________________________。
(3)若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于____________。
查看习题详情和答案>>粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。
请完成下列问题：
(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。
(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________。
(3)写出由F生成G的离子方程式：________。
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为_________。
(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g 样品A，恰好与含
mol HCl的盐酸完全反应，则的取值范围是___________(保留小数点后两位)。