摘要：12．把100 g Na2CO3与NaHCO3的混合物跟足量的HCl作用.放出22.4 LCO2.则原混合物中Na2CO3的质量分数是 %.77.1%.
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把100 g且质量分数均为10%的KNO3溶液、盐酸、FeCl2溶液、NaHCO3溶液、NaOH溶液的浓度分别增加到20%，合理的说法是( )
A.分别加热蒸发掉50 g水
B.分别加入12.5 g纯溶质
C.KNO3溶液、NaOH溶液及FeCl2溶液可采取加热蒸发溶剂法提高浓度，而其余二种不可以采用此法
D.NaOH溶液还可以通过在恒温下加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2来达到增加浓度的效果
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已知H2(g)+
O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1,H2(g)+
O2(g)====H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1。现把100 g 100 ℃时的液态水转化为水蒸气，问需吸收多少千焦的热量( )
O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)====H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1。现把100 g 100 ℃时的液态水转化为水蒸气，问需吸收多少千焦的热量( ) A.44 B.4400 C.244.4 D.880
查看习题详情和答案>>用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 数等于NA
D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA
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下列说法正确的是 | |
A． |
把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1 |
B． |
把100 g 20％的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10％ |
C． |
把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl－)仍然是3 mol·L－1 |
D． |
把100 mL 20％的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10％ |