题目内容
已知H2(g)+
O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1,H2(g)+
O2(g)====H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1。现把100 g 100 ℃时的液态水转化为水蒸气，问需吸收多少千焦的热量( ) A.44 B.4400 C.244.4 D.880
解析：由H2(g)+O2(g)====H2O(l)；ΔH1=-285.8 kJ·mol-1
H2(g)+O2====(g)H2O(g)；ΔH2=-241.8 kJ·mol-1
得：H2O(l)====H2O(g) ΔH=ΔH2-ΔH1
所以ΔH=4 kJ·mol-1
则100 g液态水转化为气态水蒸气需吸收的热量为：
×44 kJ·mol-1=244.4 kJ。
答案：C
智趣暑假温故知新系列答案(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
| ΔH/( kJ·mol－1) | －283.0 | －285.8 | －726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
| ΔH/( kJ·mol－1) | －283.0 | －285.8 | －726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
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化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
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ΔH/( kJ·mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
请回答下列问题：①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1
② CH3OH(g)+
O2(g)=
CO2(g)+2H2(g) △H2
已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)
△H = -241.8 kJ·mol-1
则反应②的△H2 = kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
