7．根据电荷守恒有:2n(Mg2+)+n(NH4+)+n(Na+)＝n(Cl-), 代入数据:2n(Mg2+)+0.17/17+0.5×0.02＝2.0×0.06.解得:n(Mg2+)＝0.05 m——青夏教育精英家教网——

摘要：7．根据电荷守恒有:2n(Mg2+)+n(NH4+)+n(Na+)＝n(Cl-), 代入数据:2n(Mg2+)+0.17/17+0.5×0.02＝2.0×0.06.解得:n(Mg2+)＝0.05 mol.m(Mg2+)＝1.2 g

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已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=

，R元素在中RO₃^n-的化合价是

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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．为确认溶液组成进行如下实验：
①100mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
试问答下列问题：
（1）原溶液中，c（SO₃^2-）=

，c（NH₄⁺）=

．
（2）上述实验过程中部分沉淀溶解于盐酸时反应的离子方程式为

BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

．
（3）根据

原理，原溶液中还有

离子存在，其浓度的范围是

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由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH

、Mg²⁺、CO

、Ba²⁺、SO

．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是

（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是

Ba²⁺、Mg²⁺

Ba²⁺、Mg²⁺

．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol/L）

（3）试确定K⁺是否存在？

，判断的理由是

溶液中肯定存在的离子是NH

．经计算，NH

的物质的量为0.05mol，CO

的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在

溶液中肯定存在的离子是NH

．经计算，NH

的物质的量为0.05mol，CO

的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在

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根据（NH₄）₂CO₃（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：

c（ NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

c（ NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

．
（2）根据水的电离，写出一个含有[H⁺]和[OH^-]的等式：

c（H⁺）+c（ HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

c（H⁺）+c（ HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

．
（3）根据（NH₄）₂CO₃中，C、N 原子个数关系，写出一个含有[NH₄⁺]和[CO₃^2-]的等式：

c（ NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（ HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

c（ NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（ HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

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已知离子反应：RO＋6I^－＋6H^＋===R^－＋3I₂＋3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在中RO的化合价是______________。

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