已知H₂(g) +O₂(g) H₂O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是（　 ）

A．H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol　　　　　　

B．2H₂(g) + O₂(g)　　　2H₂O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

C．1 mol H₂完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D．形成1 mol H₂O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H₂和0.5 mol O₂ 的化学键所吸收的总能量

已知反应：①101kPa时，2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（1）；△H＝－57．3kJ/mol

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　 A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol

　　 B．①的反应热为221kJ/mol

　　 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol

　　　 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

下列有关热化学方程式的叙述正确的是
　A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
　B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁和C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂，则△H₁>△H₂
　C．101KPa时，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6kJ^.mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1
　D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方   
     程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H₂O(l)；△H =＋57.4 kJ·mol^-1